先從結構入手，CO3^2-是平面三角形的結構，中心原子是C對周圍的O產生極化變形的作用，而HCO3-就是多了一個H+(質子)而已，但是由于質子的體積很小，所以可以鉆到碳酸根的電子云里面，而質子鉆進去后會對其附近的O產生極化作用，其方向和C產生的極化方向不一致，所以會使CO3^2-的穩定性下降，因而HCO3-易于生成穩定性更好的CO3^2-，這就是我們常說的HCO3-的熱穩定性差，容易分解得到CO3^2-的原因了 溶解方面，不難看出很多難溶碳酸鹽的酸式鹽的溶度積增大了(雙水解的除外，雙水解劇烈的一遇水就反應掉了)，但是另一些本來就可溶的碳酸鹽的酸式鹽的溶度積反而比碳酸鹽來得要小!比如說碳酸鈉，我們把二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液會得到白色渾濁，這是由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉更小的原因，解釋這個現象可以說是由于HCO3-與水產生氫鍵，從而使分子發生締合的現象，減小了溶解度. 酸性堿性方面你可以這么理解，CO3^2-只能水解不能電離，而HCO3-既能水解有能電離.所以CO3^2-只有堿性(結合質子的能力，這里可以理解為水解)，HCO3-既有酸性又有堿性，酸性HCO3->CO3^2-，堿性CO3^2->HCO3- 還是這么說吧，你們老師應該說過等物質量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液在相同條件下，Na2CO3溶液的pH值更大，這是水解的具體表現，你可以想象一下，CO3^2-一個H+都沒有，所以在水里會奪取H+，HCO3-也要奪取，但是已經有了個H+，水解程度相對就會小一些 具體解釋，還是用平衡常數來說明吧 平衡常數的影響 Ka 和 Kb 的影響 水解后生成的弱酸和弱堿，其電離平衡常數 Ka 和 Kb 越小，則鹽類的水解平衡常數 Kh 越大，在其它條件相同時， 其水解程度越大。 例如，同樣條件下，NaAc 比 NaF 的水解程度大，生成的溶液的堿性強。這是由于 Ka ，HAc比 Ka ， HF要小。 另外Ka和Kh之間是有聯系的對于HCO3-+H2O==H3O+ +CO3^2-是HCO3-的電離，電離平衡常數用Ka表示，CO3^2-+H2O==HCO3-+OH-是碳酸根水解，水解平衡常數Kh，之間的關系是Ka*Kh=Kw(水的離子積，25攝氏度時為1*10^-14)，你可以自己嘗試著推導一下，可見由于CO3^2-的酸性比HCO3-小(KaCO3^2-KhHCO3-，這也可以通過比較Ka*Kh=Kw和KaCO3^2-